题目内容

Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，

Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了400 mL3 mol／L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 （    ）

A．0.5mol/L      B．2mol/L       C．2.25mol/L      D．3mol/L

D

练习册系列答案
相关题目
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A、不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
C、验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
D、炼铁的原理：3C+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2↑
（2012?淄博）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
序号 物  质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A Fe2O3 Fe 加入足量稀盐酸
B NaOH溶液 Na2CO3溶液、 加入适量澄清的石灰水，过滤
C CaCO3 CaO 高温煅烧
D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入足量铁粉，过滤
一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是
样品中含有单质铁
样品中含有单质铁
．
（2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有
NaCl
NaCl
（填物质的化学式），其质量为
2.72g
2.72g
．
（3）步骤3中仪器A的名称为
锥形瓶
锥形瓶
．
小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是
除去H2中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差
除去H2中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差
．
（4）步骤4中滤渣是
C
C
（填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量
＞
＞
1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算样品中Fe2O3的质量分数．
一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是
“脱氧剂”没有失效
“脱氧剂”没有失效
．
（2）步骤2目的是
除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
．
（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量
＞
＞
  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
除去H2中混有的水蒸气
除去H2中混有的水蒸气

（5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：
样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
．
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．
（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量．（只写出结果）
今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克．滤液中的金属离子全部是Fe2+，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀．求：
（1）原混合物中的CuO多少克？
（2）Fe2O3是多少克？
（3）稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少？
（原子量Cu：64  Fe：56  O：16  H：1  S：32）

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