Question

化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并

带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】

（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变                  色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生气体H₂，其名称为                。

【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，并在试管口变成有刺激性气味的红棕色气体B。

【提出问题】

（1）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂。

（2）氮元素某些气态物质的物理性质

	NH3	N2	NO	NO2
颜色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想与分析】

（1）小吴同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小吴的观点，应进行的操作是__________________。

（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小周同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是___________________;

②小施同学认为A是N₂，这也遭到大家的一致反对，原因是___________________;

③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。请你写出NO遇氧变成NO₂的化学方程式                              。

【实验探究】

小吴同学对硝酸能与Cu反应的信息也很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为：                                    。

【交流与反思】

根据探究结果和你掌握的知识，请解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO₃却能跟铜反应的本质原因：                                         。

Answer 1

【实验设计】： （1）红     （2）氢气

【猜想与分析】：（1）另取干净的试管重新做该实验

（2）①NH3极易溶于水  

②常温下N₂ 的化学性质稳定   

③2NO+O2==2NO2     

【实验探究】：          3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

【交流与反思】：HCl和 HNO3的分子构成不同（结构决定性质）

（其他合理答案均可给分）