Question

15．近年末，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属M的合金，某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，她取用3.50g这种假金样品，把15g14.6%的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：
（1）该假金样品中铜的质量分数；
（2）通过计算确定金属M是何种金属．

	第一次	第二次	第三次
稀盐酸的质量/g	5	5	5
剩余固体的质量/g	2.85	2.20	2.00

Answer 1

分析 由第一次和第二次数据可知，反应的金属质量都是0.65g，由第三次剩余固体质量可知，反应的金属质量是0.2g，即第一次和第二次反应时稀盐酸完全反应，第三次反应时稀盐酸过量，剩余固体2.00g是铜的质量，再根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）因为痛的质量是2.00g．因此该假金样品中铜的质量分数为：$\frac{2.00g}{3.50g}$×100%=57.1%，
答：该假金样品中铜的质量分数为57.1%．
（2）设黄铜中金属M的相对原子质量为x，
以第一次反应进行计算，反应的金属M质量为：3.50g-2.85g=0.65g，反应的氯化氢质量为：5g×14.6%=0.73g，
   M+2HCl═MCl₂+H₂↑，
   x  73
0.65g 0.73g
$\frac{x}{0.65g}$=$\frac{73}{0.73g}$，
x=65，
锌的相对原子质量是65，因此M是锌．

点评 本题考查学生对实验数据的分析和应用，并结合化学反应方程式进行简单计算，准确分析锌与酸反应那种物质过量是关键．