题目内容

5．用化学方法去除下列各组物质中括号内的杂质，写出除杂化学方程式．
（1）铜粉（铁粉）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可），
（2）氯化钠（氯化钡）溶液：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
（2）要除去氯化钠溶液中的氯化钡，实质就是除去钡离子，可利用适量的碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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15．有下列实验装置：①～⑤部分各有什么发生？写出反应的化学方程式．

①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
③CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
⑤2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
16．科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出．

（1）图1：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将铁矿石（Fe2O3）在高温下用一氧化碳还原成生铁，其化学方程式为Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，其化学式是（C2H2F2）n，则其相对分子质量的计算式是（12×2+1×2+19×2）×n．
（2）奥运参赛者不断利用新科技成果助推其实现“更高、更快、更强”．
如图2：连体紧身泳装“快皮”“红色魔鞋”及碳纤维玻璃纤维杆
①撑杆跳高用上是玻璃纤维杆，使撑杆跳高纪录得以腾飞．玻璃纤维主要组成成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中他们属于BDE．
A．单质     B．化合物    C．有机物    D．无机物     E．氧化物
②连体紧身泳装快皮的面料为一种特细尼龙，具有延展性强，吸水率极低，水的阻力小，质量轻、速度快的特点．关于快皮的面料所述的特点在化学中属于A．
A．物理性质         B．化学性质
③耐克公司为刘翔参加奥运会专门制做的跑鞋人称“红色魔鞋”，其良好的性能主要是因为它使用了一种叫做碳纤维的制作材料．将普通有机合成纤维在惰性气流中高温分解就可以得到碳纤维，则这里惰性气体的作用是隔绝空气做保护气．
（3）奥运比赛对运动员食物及饮品要科学合理，对此你的建议是：
①跑、跳、投、举重、游泳等赛前应多进食A，有利于创造好的成绩．
A．米饭及各种面食  B．鸡蛋及各种肉类  C．水果及各种蔬菜  D．油炸或油焖食物
②赛后要多喝些运动饮品，可做该种饮品的是A．
A．含矿物质、微量元素、维生素、糖的饮料  B．糖水C．纯水D．啤酒．
13．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法不正确的是（　　）
A．冰箱中的异味可用活性炭除去
B．烟草制品燃烧产生的烟雾中含有尼古丁，对人体有害
C．为了提高粮食产量，应大量使用各种化肥和农药
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
20．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）实验室选用KMnO4制氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（2）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、E来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到E中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因盐酸浓度过大．
（3）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是控制反应速率；随时发生、停止（答出一点即可）．
10．小明在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸．为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分完全溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．（假定氢氧化钠在空气中变质后的杂质只有一种）
求：（1）小明实验中产生的二氧化碳的质量．
（2）氢氧化钠的纯度．
（3）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．
17．如表归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．对鉴别方法的认识B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨		①给海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③点燃可燃性气体前一定要验纯
C．对化学用语的认识D．对生活的认识
①2H--表示2个氢原子
②Al3+--表示铝元素的化合价为+3价
③3H2O--表示3个水分子		①食用加碘盐可以预防人体贫血
②缺钙会引起骨质疏松
③自行车的支架可通过喷油漆防锈
A．AB．BC．CD．D
14．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种粒子，可以统称为一种（　　）
A．原子B．元素C．分子D．离子
7．某电缆厂用生产电缆的剩余铜屑生产CuSO4．同学们想出了以下三种办法：
①铜屑直接加入稀硫酸中；
②铜屑加入浓硫酸中加热，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③铜屑加入稀硫酸中并通入空气加热，反应方程式为：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
（1）通过化学学习，小刚认为上述三种方法中第①种（填序号）方法的原理是错误的，他的理由是铜不能和稀硫酸反应．
（2）小强认为第②种（填序号）方法不是最佳选择，他的理由是反应生成污染环境的二氧化硫．
（3）若小明选用第③种方法进行计算，求：生产20t CuSO4所需Cu的质量．

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