Question

【题目】多角度地认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。

（1）将生石灰与足量的水混合，充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水，属于_______________；下层未完全溶液的部分未石灰乳，属于_______________。

A溶液 B悬浊液 C乳浊液

（2）不能用于说明，溶液是均一、稳定的是____________。

A溶液各部分颜色相同 B溶液各部分溶质质量分数相同

C溶液久置后颜色不变 D滴入溶液有蓝色沉淀生成

（3）将一定量的下列物质分别投入到100g水中充分溶解，计算所得溶液的溶质质量分数。

物质名称	投入质量	时的溶解度	溶质质量分数
氯化钠		水	_____
硝酸钾		水	_____
胆矾		水	_____

（4）20℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图所示。

①时，该物质的溶解度是__________________溶质。

②若D点对应的是120g水，则溶质质量为____________g

③如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂（加20g水）的方式实现。则溶液从B点转变成C点状态，可通过_____________方式实现；

④A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是_________________。

Answer 1

【答案】A B CD 40g/100g水 48 加20g溶质 C=D>A>B

【解析】

：（1）上层清液为澄清石灰水是均一的、稳定的混合物，属于溶液；下层未完全溶液的部分石灰乳不是均一的、稳定的，是悬浊液；
（2）CuSO溶液溶液各部分颜色相同、溶液各部分谘质质量分数相同、溶液久置后颜色不变说明它是均一的、稳定的；滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成，是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的化学反应，故不能说明CuSO溶液是均一、稳定的，故选D；
（3）20℃时，NaCl的溶解度是36g，40g氯化钠投入100g水中，只能溶解36g，所以所得溶液溶质的质量分数=×100%=26.5%；
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，30g硝酸钾投入100g水中全部溶解，所以所得溶液溶质的质量分数=×100%=23.1%；
20℃时，胆矾的溶解度是32g，胆矾溶于水后溶液中的溶质是硫酸铜，且25g可以完全溶于水100g，所以所得溶液溶质的质量分数= =12.8%；
（4）①由图示可知，20℃时，该物质的溶解度是40g；
②设120g水中溶解溶质的质量为x时达到饱和。

x=48g
③根据溶解度的特点可知，溶液从B点转变成C点状态，可通过加20g溶质方式实现；
④根据图示知，由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的二个点的质量分数相等，而B点明显相对A点而言是，水多而溶质相同，所以质量分数A＞B，C、D是饱和溶液，A、B是不饱和溶液，所以C、D溶质的质量分数大于A、B溶质的质量分数。所以A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：C=D＞A＞B。
故答案为：
（1）A；B；
（2）D；
（3）26.5%；23.1%；12.8%；
（4）①40；
②48；
③过加20g溶质；
④C=D＞A＞B。