Question

将10g锌放入93.7g未知溶质质量分数的稀盐酸中，当反应停止后，锌有剩余，过滤后，称量溶液的质量比反应前增加了6.3g．
试求：（1）反应后溶液中溶质的质量分数．
（2）剩余的锌的质量．

Answer 1

分析：反应停止后，锌有剩余，说明稀盐酸已完全反应；
根据反应后溶液质量增加6.3g，可利用反应的化学方程式由反应前后HCl与氯化锌的差量，利用差量法计算生成氯化锌的质量及参加反应锌的质量；并且可由反应前稀盐酸的质量与增加质量和求得反应后溶液的质量，氯化锌质量与反应后溶液质量比可求得反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设反应生成氯化锌的质量为y，参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 溶液质量增加
65  73   136        136-73=63
x         y           6.3g

65

x

=

63

6.3g

  x=6.5g

136

y

=

63

6.3g

  y=13.6g
反应后溶液中溶质的质量分数=

13.6g

93.7g+6.3g

×100%=13.6%
剩余的锌的质量=10g-6.5g=3.5g
答：：（1）反应后溶液中溶质的质量分数为13.6%；（2）剩余的锌的质量为3.5g．

点评：反应前后溶液中溶质由氯化氢变成氯化锌，根据反应中两物质相对分子质量的差进行计算，可使计算过程变得简便．