Question

高温锻烧15g石灰石，完全反应后试管中剩余物的质量为10.6g，求：
（1）生成的CO₂的质量为多少克；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？（保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳；根据质量守恒定律，试管中质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中含碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律，生成的CO₂的质量为15g-10.6g=4.4g．
（2）设石灰石中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g

100

44

=

x

4.4g

     x=10g
石灰石中含碳酸钙的质量分数是

10g

15g

×100%≈66.7%．
答：（1）生成的CO₂的质量为4.4g；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数是66.7%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．