Question

黄铜是铜和锌的合金，常用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜32.5g放入足量的稀硫酸中充分反应，稀硫酸与放出氢气的质量关系见如图．求：
（1）反应放出氢气的质量是

 

 g．
（2）黄铜中锌的质量是多少？
（3）黄铜中铜的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜中锌的质量和铜的质量分数．

解答：解：（1）由图中数据可知，反应放出氢气的质量是0.4g．
故填：0.4．
（2）设黄铜中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g，
答：黄铜中锌的质量是13g．
（3）黄铜中铜的质量分数为：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%，
答：黄铜中铜的质量分数为60%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．