题目内容
把一定质量的锌和铁分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示（用x轴表示反应的时间，用y轴表示生成氢气的质量）．则投入锌与铁的质量比为（ ）分析：利用一定金属与酸充分反应：放出氢气的质量=
×金属的质量，计算产生等质量的氢气时消耗金属镁与锌的质量比
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
解答：解：设投入金属铁的质量为x，金属锌的质量为y
金属铁与锌在反应中均表现出+2价，铁的相对原子质量为56、锌的相对原子质量为65．
x=
×y
解得x：y=56：65，即y：x=65：56
故选D．
金属铁与锌在反应中均表现出+2价，铁的相对原子质量为56、锌的相对原子质量为65．
| 2 |
| 56 |
| 2 |
| 65 |
解得x：y=56：65，即y：x=65：56
故选D．
点评：利用一定金属与酸充分反应：放出氢气的质量=
×金属的质量，进行计算可简化化学方程式的计算．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
练习册系列答案
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现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）、浓硫酸（密度1.84g/cm3）、水以及如图所示装置．图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在铁架上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置可测定锌的相对原子质量．（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）．