Question

21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝设经济”发展战略，海洋资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水中各成份

 

不同分离出淡水：
（2）制盐：1制粗盐．从卤水中提取用的结晶方法是

 

．
        2粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氧化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过以下操作即可得到纯氧的氯化钠：a过滤． b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量CANa₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是

 

（填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：

图中“（　　）的内容：①

 

②

 

 ③

 

．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，写出点解熔融氯化镁的化学反应式：

 

．
（5）实验室为了测定某食盐样品的纯度（假设该样品中只含有碳酸钠杂质），称取样品34.4g加入100g水，加入稀盐酸70g刚好完全反应，最后得到溶液200g．请计算：
①生成二氧化碳的质量

 

：
②最后所得溶液中溶质的质量分数（要求有计划过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,结晶的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的盐 化学肥料

分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
（2）1可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法．
2根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的；根据碳酸钠与氯化钡、氯化钙溶液反应为复分解反应；其中加入的盐酸的作用用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析；
（3）根据氨碱法制纯碱的流程图，进行选择试剂、操作．
（4）可根据转化流程的原理与目的分析；
（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；
②要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠．

解答：解：
（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；
故答案为：沸点；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加过量的BaCl₂溶液除去硫酸钠；加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙和过量试剂氯化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，通过蒸发除去盐酸．
故答案为：
①蒸发结晶．②ebdac．
（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠．
故答案为：①NH₃；②CO₂；③加热；
（4）熔融的氯化镁经过通电可制得镁．其的化学方程式为 MgCl₂

通电  .

Cl₂↑+Mg．
（5）①由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=34.4g+100g+70g-200g=4.4g；
②设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g       y=11.7g
所得溶液中溶质的质量=11.7g+（34.4g-10.6g）=35.5g
所得溶液中溶质的质量分数=

35.5g

200g

×100%=17.75%?
答：①产生CO₂4.4g；
②反应后所得溶液的溶质质量分数为17.75%．
故本题答案为：
（1）沸点； 
（2）①蒸发结晶．②ebdac． 
（3）①NH₃ ；②CO₂；③加热．
（4）MgCl₂

通电  .

Cl₂↑+Mg．
（5）4.4g；17.75%．

点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．