Question

如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，突然却发现忘记了滴加指示剂．
为了确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，该同学从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡．观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．则：
（1）你认为这位同学的结论正确吗？如果不正确，请你说出理由为：

 

；
（2）请写出硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

 

；
（3）若要探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．下列提供所选的试剂有：①紫色石蕊溶液；②锌粒；③碳酸钠溶液；④稀盐酸．其中不能达到实验目的试剂是

 

（填序号）．请你从中选出一种适当的试剂，可观察的现象为

 

，则得出：氢氧化钠溶液与稀硫酸没有能恰好完全中和．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应；
（2）根据反应物和生成物即可写出反应方程式；
（3）若完全反应则溶液呈中性，若不是恰好完全反应，则呈酸性，因此可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验即可．

解答：解：（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应．所以，这位同学的结论不正确，理由为：滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色．
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手分析．可以，取样，滴加紫色石蕊试液变为红色，说明盐酸过量；或取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生说明盐酸过量；或取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生，说明盐酸过量；由于盐酸与氢氧化钠反应没有现象，不与硫酸反应．稀盐酸是不能达到实验目的试剂．
故答为：（1）不正确，因为滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色；（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（3）④，取样，滴加紫色石蕊试液变为红色．

点评：本题考查了氢氧化钠和稀硫酸的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；本题在检验溶液是否呈中性时也可以用碳酸钠等物质，当加入碳酸钠时，若有气泡产生的，则说明不是恰好完全反应；若没有气泡产生，则说明是完全反应．