某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．(1)将CaCO3研成粉末的目的是．(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和．(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是．物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g34.011.137.219.5(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（1）将CaCO₃研成粉末的目的是

．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和

（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

．

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是

；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入

（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加

，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba（NO₃）₂溶液
写出这个过程中涉及到的两个方程式

、

．
（5）分离所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该反应的化学方程式

．

考点：物质的相互转化和制备,晶体和结晶的概念与现象,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：解答此类题目时要反复阅读题意，明确题目的要求和前后的关联，然后进行解答．
（1）把反应物研成粉末是为了加快反应速率．
（2）如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；
（3）从生成物的溶解度大小考虑反应能否发生．
（4）结合实验目的判断，检验氯离子时要排除硫酸根的干扰；
（5）根据碳酸钙和稀盐酸的反应书写化学方程式．

解答：解：（1）将CaCO₃研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率．故填：加快反应速率；
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃．故填：CaCO₃；
（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中随没有不溶物，但常温下K₂SO₄的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行．故填：常温下K₂SO₄的溶解度小；
（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K₂SO₄的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．故填：减少K₂SO₄的溶解；c；a；Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃；CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（5）碳酸钙能与稀盐酸反应，硫酸钙和稀盐酸不反应，故分离所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

点评：此题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用．