题目内容

17．如图是甲．乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）M点的意义是t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时比较两种物质溶解度的大小甲＞乙．
若是S甲＜S乙，对应的温度范围是0＜t＜t1．
（3）t1℃时若要将甲饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升温（或增加溶剂）（写一种即可）．
（4）若要从甲饱和溶液中获得甲的晶体，通常采取的方法是冷却热饱和溶液；若要从乙的饱和溶液中获取乙，通常采用的方法是蒸发结晶．
（5）t2℃时.30g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液质量是80g．
（6）将t1℃时甲．乙的饱和溶液温度升高到t2℃它们的溶质的质量分数的大小关系是甲=乙．
（7）t2℃时向盛有100g水的烧杯中分别加入两种物质到不能再溶解为止，所得溶液溶质质量分数较大的是甲．
（8）t2℃时两种物质的饱和溶液各200g降温到t1℃时析出晶体的质量大小关系是甲＞乙．
（9）t1℃时两种物质的饱和溶液各200g升温到t2℃时欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量所需加入固体溶质质量关系是甲＞乙．

分析 （1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
（2）溶解度曲线在上方的物质溶解度大于曲线处在下方的物质；
（3）将饱和溶液变成不饱和溶液，通行的方法是加水稀释；另外还可以改变温度来实现，溶解度随温度升高而增大的物质，升温使饱和溶液变成不饱和溶液，反之相反；
（4）结晶提纯物质的方法分两种：蒸发结晶或冷却结晶．物质的溶解度受温度变化影响不大时通常采取蒸发结晶的方法，物质的溶解度受温变化度影响较大时通常采取冷却结晶的方法．
（5）根据t2℃时．甲的溶解度解答；
（6）根据t1℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液同时升高t2℃，甲和乙的溶质和溶剂质量不变，因此所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲=乙．
（7）据t2℃时两物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
（8）根据物质的溶解度曲线、饱和溶液的质量可以判断降低温度时析出晶体的质量关系；
（9）根据甲乙的溶解度分析解答．

解答 解：
（1）曲线中M点表示：在t1℃时，甲、乙的溶解度相等；故答案为：t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的曲线在乙物质曲线的上方，表明此时甲物质溶解度大于乙物质．若是S甲＜S乙，对应的温度范围是0＜t＜t1；
（3）甲物质的溶解度随温度升高而增大，所以采取升温的方法即可将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液．
（4）曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，若要从甲饱和溶液中获得甲的晶体，通常采取的方法冷却热饱和溶液的方法；
乙物质的溶解度受温度影响不大，若要从乙的饱和溶液中获取乙，通常采用的方法是蒸发结晶的方法；
（5）t2℃时．甲的溶解度是60g，因此30g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液质量是=30g+50g=80g；
（6）t1℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液同时升高t2℃，甲和乙的溶质和溶剂质量不变，因此所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲=乙；
（7）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入甲、乙两种物质至不能溶解为止，说明形成的是该温度下的饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数较大的是甲；
（8）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度，因此将t2℃时两种物质的饱和溶液各200g降温到t1℃时析出晶体的质量大小关系是甲＞乙；
（9）在t1℃时，两物质的溶解度相等，而在t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此将t1℃时两种物质的饱和溶液各200g升温到t2℃时欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量所需加入固体溶质质量关系是所加溶质的质量甲比乙多．
故答：甲大于乙；
答案：
（1）t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲＞乙；0＜t＜t1；
（3）升温（或增加溶剂）；
（4）冷却热饱和溶液；蒸发结晶；
（5）80g；
（6）甲=乙；
（7）甲；
（8）甲＞乙；
（9）甲＞乙

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
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