题目内容
14．
如图是电解水的实验装置示意图：（1）判断电源的正负极．正极为：B（填A或B）．
（2）与负极极相连的试管中产生的气体是氢气；产生的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8．
（3）在实验中加入稀硫酸或者氢氧化钠的原因是增强水的导电性．
（4）该反应的化学表达式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）该反应可以得出的结论有：①水是由氢元素、氧元素组成；②在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分．
分析 （1）根据试管内气体的多少判断电极的正负；
（2）电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍；
（3）书写化学表达式时要注意反应条件与气体生成号；
（4）水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；而水中没有氢气、氧气和氢分子，据此依据反应的特征结合化学变化的实质分析问题即可；
（5）根据加入稀硫酸或者氢氧化钠的原因是增强水的导电性进行解答．
解答 解：（1）气体少的试管为氧气，连接的电极为正极，故：B为正极；
（2）A电极产生的气体较多，与A电极相连的试管产生的是氢气，产生氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
（3）加入稀硫酸或者氢氧化钠的原因是增强水的导电性；
（4）反应的化学表达式是 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（5）由水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成的化合物；在水分解的过程中水分子被分开成为氢氧两种原子，两种原子再重新组合成为氢氧两种分子，所以可知分子在化学变化中可分，原子不可分．
故答案为：
（1）B；（2）氢；2：1；1：8；（3）增强水的导电性；
（4）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；（5）①氢元素、氧元素；②分子；原子．
点评 通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．
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2．下面 2 个观点都是错误的，写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：
| 序号 | 错误观点 | 否定例证（化学方程式） |
| （1） | 分解反应一定有单质生成 | H2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O |
| （2） | 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑； |
6．下列物质的化学式中，正确的是（ ）
| A． | 氮气N | B． | 硫酸钾K2SO4 | C． | 氧化镁MgO2 | D． | 氯化钙CaCl |
