题目内容
18．把锌片放入下列溶液中，反应一段时间后，所得溶液的质量比原溶液的质量减小 的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 硝酸银溶液 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 硫酸亚铁溶液 |
分析 根据金属活动顺序，判断金属和哪些溶液能发生置换反应，最后根据相对原子质量的大小关系，判断出锌片减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是减少．
解答 解：A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成2份质量的氢气，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加，故A不符合题意；
B、在金属活动顺序表中锌排在银的前面，硝酸银可以和锌片反应置换出银．根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少，故B符合题意；
C、在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，硫酸铜可以和锌片反应置换出铜，但是根据质量守恒定律可知，生成64份质量的铜，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加，故C不符合题意；
D、在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，硫酸亚铁可以和锌片反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铜，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增大，故D不符合题意．
故选：B．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．
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6．某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如表数据（已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）．
请回答以下问题：
（1）该50g铝制品中含有9.5g铜．
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）求恰好完成反应后溶液的溶质质量分数为多少？
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 36.5 | 23 | 9.5 | 9.5 |
（1）该50g铝制品中含有9.5g铜．
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）求恰好完成反应后溶液的溶质质量分数为多少？
13．下列粒子在化学反应中能再分的是（ ）
| A． | H | B． | H+ | C． | H2 | D． | 电子 |
3．下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
| A． | 化工厂排放的废气 | B． | 燃烧鞭炮产生的气体 | ||
| C． | 汽车排放的尾气 | D． | 植物光合作用产生的气体 |
10．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量会增加的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 碳酸钠晶体 | D． | 无水酒精 |
”表示氮原子，“
”表示氧原子，“
”表示氢原子，在点燃条件下，每四个甲分子能与三个乙分子反应，生成两个丙分子和六个丁分子．从微观角度回答下列问题：