题目内容
13．
（1）点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐減小． 蜡烛减小的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量．（2）用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，最终杯中液面高于（填“高于”“等于”或“低于”）碗中液面．
分析 （1）根据蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气解答；
（2）蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压．
解答 解：（1）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量；
（2）蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加．
故填：（1）小于；
（2）高于．
点评 在应用和理解质量守恒定律时．应特别注意有气体生成和气体参加的反应，应加上气体的质量．本题考查的知识点较多，但是难度不大，需要在平时的学习中加强记忆．
练习册系列答案
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4．燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系．某兴趣小组活动中，同学们按如图1所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．
（1）图1中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气．
（2）同学们按图2所示装置对该实验进行改进．
（3）小于指出图2装置仍有不足之处，并设计了如图3所示装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动或飞出．
（4）小组同学又做了如图4所示实验．
①写出A试管中发生反应的现象：白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量．
②待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示），试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以试管内液面上升．
（1）图1中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气．
（2）同学们按图2所示装置对该实验进行改进．
| 实验现象 | 解释 |
| a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 | 原因是热水中的白磷没有与氧气接触 |
| b试管中红磷没有燃烧 | 原因是温度未达到红磷的着火点 |
（4）小组同学又做了如图4所示实验．
①写出A试管中发生反应的现象：白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量．
②待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示），试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以试管内液面上升．
1．下列关于2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2的理解不正确的是（ ）
| A． | 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 | |
| B． | 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4 | |
| C． | 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 | |
| D． | 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 |
A、B两种固体物质的溶解度曲线，如图所示，请据图填空：
2．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后，分子种类不变 | |
| B． | x=2，丁为N2 | |
| C． | 丙、丁的质量比为9：14 | |
| D． | 改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比为5：6，则丁的化学式为NO2 |