Question

7．已知，在溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等．在 K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，K⁺、SO₄^2-、Cl^-的个数比为9：2：3，则溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比为（　　）

• A． 4：3：2
• B． 4：2：1
• C． 2：4：3
• D． 2：3：2

Answer 1

分析 已知其中K⁺、SO₄^2-、Cl^-的个数比为9：2：3，设K⁺、SO₄^2-、Cl^-的个数分别为9x、2x、3x，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算出硝酸根离子的个数，然后利用质量守恒定律分别计算出硫酸钾、氯化钾和硝酸钾的“分子”个数比．

解答 解：K⁺、SO₄^2-、Cl^-的个数比为9：2：3，设K⁺、SO₄^2-、Cl^-的个数分别为9x、2x、3x，
溶液中一定满足电荷守恒，则N（K⁺）=2N（SO₄^2-）+N（Cl^-）+N（NO₃^-），N（NO₃^-）=N（K⁺）-2N（SO₄^2-）-N（Cl^-）═9x-2×2x-3x=2x，
根据质量守恒定律可知，KNO₃的“分子”个数为2x，KCl的“分子”个数为3x，则K₂SO₄的“分子”个数为2x，
所以溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比=2x：3x：2x=2：3：2，
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．