Question

7．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）；
（2）生活中使用的钢铁制品常会锈蚀，请写出一种防锈方法刷漆；
（3）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载，请用一个化学方程式表示“湿法炼铜”的原理：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）某化学兴趣小组同学向含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤渣中只含一种金属，则滤液中一定含有的金属阳离子是锌离子和铜离子（填离子符号）．

Answer 1

分析 （1）依据合金的一般性质分析解答；
（2）根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法；
（3）依据铁与硫酸铜反应的事实书写方程式；
（4）根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜解答．

解答 解：
（1）金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大；
（2）铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，要防锈可以使铁与水或氧气隔绝，可以在铁表面刷漆；
（3）由于铁的活动性比铜强所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，其方程是为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，由题意可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．
若滤渣中只含有一种金属，应该是银，所以滤液中一定含有的金属离子是锌离子和铜离子．
答案：
（1）大；
（2）刷漆；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）锌离子和铜离子．

点评 本题考查金属的性质，防止金属生锈的方法，金属活动性顺序的判断，化学方程式的书写等，基础性较强．