题目内容
硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐的水垢的成分之一．
（1）【提出问题】探究Ca（HCO3）2受热分解的另外两种生成物．
（2）【猜想】①生成物中的气体可能是二氧化碳；②生成物中的固体可能是 ．
（3）【设计实验方案】请你设计简单实验方案，来验证上述猜想是否正确．
（4）【现象与结论】如果猜想①正确，现象应该是 ；如果猜想②正确，现象应该是 ．
（5）Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式是 ．
（1）【提出问题】探究Ca（HCO3）2受热分解的另外两种生成物．
（2）【猜想】①生成物中的气体可能是二氧化碳；②生成物中的固体可能是
（3）【设计实验方案】请你设计简单实验方案，来验证上述猜想是否正确．
（4）【现象与结论】如果猜想①正确，现象应该是
（5）Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式是
考点：盐的化学性质,二氧化碳的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据题目给出的信息：碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙．生成的气体可能是二氧化碳，可以用澄清的石灰水来检验；碳酸钙可以用稀盐酸和澄清的石灰水检验，据此分析解决此题即可．
解答：解：（2）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙．
（3）检验二氧化碳用澄清的石灰水，因为二氧化碳与石灰水反应有沉淀生成，故石灰水变浑浊，即可判断该气体是CO2，据此设计验证即可；
要检验固体是否是碳酸钙，可据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应有沉淀生成，故有气体生成，石灰水变浑浊，由此可判断该固体为CaCO3，据此设计实验即可；
（4）石灰水变浑浊，即可判断该气体是CO2；有气体生成，石灰水变浑浊，由此可判断该固体为CaCO3；
（5）从实验的验证可知碳酸氢钙受热会生成碳酸钙水和二氧化碳，其方程式为：Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑；
故答案为：（2）碳酸钙
澄清的石灰水变浑浊；有气体生成，澄清石灰水变浑浊；Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑．
（3）检验二氧化碳用澄清的石灰水，因为二氧化碳与石灰水反应有沉淀生成，故石灰水变浑浊，即可判断该气体是CO2，据此设计验证即可；
要检验固体是否是碳酸钙，可据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应有沉淀生成，故有气体生成，石灰水变浑浊，由此可判断该固体为CaCO3，据此设计实验即可；
（4）石灰水变浑浊，即可判断该气体是CO2；有气体生成，石灰水变浑浊，由此可判断该固体为CaCO3；
（5）从实验的验证可知碳酸氢钙受热会生成碳酸钙水和二氧化碳，其方程式为：Ca（HCO3）2
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故答案为：（2）碳酸钙
| 验证猜想①的方案 | 将生成的气体通入澄清石灰水 |
| 验证猜想②的方案 | 往固体中加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水 |
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点评：本考点属于实验探究题，考查了质量守恒定律和化学方程式的书写，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．
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