Question

将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8．0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5．4	4．4	a

下列判断正确的是 （     ）

A．表中a的值为2.6            B．X一定是该反应的催化剂   

C．X可能含有氢元素           D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律分析。

A、由质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，故4.6g+8.0g=5.4g+4.4g+a，解得a=2.8g，错误；

B、由于X的质量在反应后增加，故说明X为生成物，错误；

C、反应物中4.6g乙醇含氢元素的质量=4.6g××100%=0.6g，而生成物中5.4g水含氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，由此可知，生成物X中不含有氢元素，错误；

D、根据乙醇完全燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，只生成了二氧化碳和水，故无X生成，正确。故选D

考点：质量守恒定律及其应用

点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，特别是化学变化中的元素守恒的知识，是解题的关键。