题目内容

现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

实验次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量／g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固体质量／g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

（1）52.5 % （2分）
（2）该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁  （3分）    
（3）16.6% （3分）

解析试题分析：（1）Cu不能和稀H2SO4反应，剩余固体质量为Cu的质量，
该粉末中Cu的质量分数 =× 100% = 52.5%
（2）设该粉末中另一种金属为 M，该金属相对原子质量为x
M + H2SO4 = MSO4 + H2 ↑
X    98
2.4   70×14%

x =" 24"
该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁
（3）参加反应的镁的质量为7.6g ，所得溶液为硫酸镁溶液，故求硫酸镁溶液的溶质质量分数。
设 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为y g ，生成氢气的质量为 z g .
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24           120   2
7.2            y     z
        
y = 36g                 z = 0.6g
第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=  × 100% = 16.6%
答 ：略
考点：利用化学方程式计算。

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合金的质量/g
稀硫酸的体积/mL
生成氢气的质量/g
第1次
2
15
0.04
第2次
2
20
0.04
第3次
4
15
0.04
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