Question

征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的Na₂SO₃的样品成分开展了探究：
【查阅资料】2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄
BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑
【提出问题】亚硫酸钠是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？
【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na₂SO₃）
       猜想2：样品全部变质（即：样品中只含

 

   ）．
       猜想3：样品部分变质（即样品含中Na₂SO₃ 和Na₂SO_4）
【实验探究】

实验 操作	实验现象	结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡	现象A	猜 想2不成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ	有白色沉淀	猜想1不成立

回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含

 

  （填化学式）
（2）现象A为：

 

．
（3）操作Ⅱ

 

．
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式：

 

．
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：

 

 （填药品名称）

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据资料提供的信息可知亚硫酸钠在空气中被氧气氧化成硫酸钠，故会出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想二为硫酸钠化学式为Na₂SO₄；（2）根据实验结论猜想2不成立，说明该药品没有完全变质，加入稀盐酸与亚硫酸钠反应，故现象为：有刺激性气味的气体产生；（3）取步骤一中的少量液体于试管中，有实验现象和结论可知粉末中含有硫酸钠，故加入可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在，故操作二为滴加足量的氯化钡溶液；（4）操作二的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；【反思】实验室里亚硫酸钠必须密封保存，除他外还有氢氧化钠和氢氧化钙等物质．

解答：解：
【猜想】根据资料提供的信息可知“2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄”，故会出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想二为硫酸钠化学式为Na₂SO₄；
【实验探究】

实验 操作	实验现象	结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡	现象A	猜 想2不成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ	有白色沉淀	猜想1不成立

（2）根据“用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡”，结合“猜想2不成立”，说明该药品没有完全变质，加入稀盐酸与亚硫酸钠反应，结合资料“Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑”，则现象A为有刺激性气味的气体产生．
（3）取步骤一中的少量液体于试管中，有实验现象和结论可知粉末中含有硫酸钠，故加入可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在，故推测操作Ⅱ滴加足量的氯化钡溶液．
（4）操作Ⅱ的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，如氢氧化钠和氢氧化钙等物质．
故答案为：
（1）Na₂SO₄；（2）有刺激性气味的气体产生；（3）滴加足量的氯化钡溶液；（4）Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；【反思】氢氧化钠．

点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．