题目内容
【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应， 
；
③硅酸钠(Na2SiO3)是种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：
；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：
。
[作出猜想]白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价:
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 | ||
第 1 组 |
滴加足量_______ | 有气泡冒出，且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______ | |
第 2 组 | 第一步 |
| 产生白色沉淀 | 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分 |
第二步 |
| ________ | 大家一致认为:猜想Ⅱ成立 | |
[反思交流]
(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________。
(2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙落液,理由是______________________。
(3)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用_____________塞。
【答案】稀盐酸 不成立 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液不变色 除去碳酸钠、硅酸钠 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响检验氢氧化钠 橡胶塞
【解析】
［实验探究］
第1组：加入足量稀盐酸，有气泡冒出，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硅酸钠反应生成了硅酸沉淀，证明猜想I不成立。
故填：稀盐酸；不成立；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
第2组：（第一步）滴加过量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀，加入过量氯化钙的目的是将碳酸钠、硅酸钠完全除去，防止对氢氧化钠检验的干扰。
（第二步）加入酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，所以猜想Ⅱ成立。
故填：溶液不变色；
[反思交流]
（1）第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是除去碳酸钠、硅酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰。
故填：除去碳酸钠、硅酸钠。
（2）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
（3）氢氧化钠能与玻璃中含有的二氧化硅(SiO2)和空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
故填：橡胶塞。
