题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体______ g．（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤．______．
【答案】分析：（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g
故答案为：2.2；
（2）设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g
故答案为：2.2；
（2）设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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