Question

7．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g，计算：
（锌与稀硫酸反应可表示为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是2：1：4，氢、硫、氧三种元素的质量比是1：16：32；
（2）计算反应生成的硫酸锌质量（请写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据1个硫酸分子的构成、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的硫酸锌质量．

解答 解：（1）1个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，则硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是2：1：4；氢、硫、氧三种元素的质量比是（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）由质量守恒定律，生成氢气的质量为8g+74.2g-82g=0.2g．
设反应生成的硫酸锌质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
                    161     2       
                     x       0.2g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.2g}$            x=16.1g     
故答案为：（1）2：1：4；1：16：32；（2）反应生成的硫酸锌质量为16.1g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．