Question

13．有一包白色粉末，可能是CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂、K₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则原混合物中一定不含CuSO₄
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的浓盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤；
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据实验全过程推断原混合物中一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和硫酸钾会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳会生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和硫酸钾会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳会生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀．
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原混合物中一定不含硫酸铜；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的浓盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，所以混合物中一定含有碳酸钙，氯化钡、硫酸钾不能同时存在，无色气体是二氧化碳；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的二氧化碳先通入其中一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤，向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，所以混合物中含有氯化钡、氢氧化钾．
综合分析可知，原混合物中一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH．
故答案为：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃、BaCl₂、KOH．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．