题目内容

12．除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（　　）
A 二氧化锰（碳酸钙）加水、过滤
B氢氧化钠（碳酸钠） 通入足量二氧化碳气体
C 硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤
D硫酸亚铁（硫酸铜） 加足量铁粉、过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、二氧化锰、碳酸钙均难溶于水，不能用过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、硫酸和硫酸均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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2．现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．2：5
3．属于纯净物的是（　　）
A．100%纯牛奶B．清澈的河水C．洁净的空气D．冰水混合物
20．某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下实验：

①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤；
③操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙，D中白色固体可能是碳酸钙；
④为达到实验目的，还应进行的操作是取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．
7．（1）煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成二氧化硫，该气体溶于雨水中会形成酸雨．
（2）我市某中学化学兴趣小组为了了解黑河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水样进行过滤（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用活性炭（填物质名称）除去水中的少许臭味；用肥皂水（填物质名称）检验是硬水还是软水．
17．我校实验小组的同学们在实验室中发现，某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了探究该碳酸钠样品的变质程度，实验小组的同学做了如下实验．根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
4．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．

（1）如图1列出了部分元素的原子结构示意图，请回答问题：
氧原子的核电荷数为8，硫原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层电子数相同．
（2）比较如图2三种微粒的结构，找出相同点和不同点
①相同点电子层数相同，都有2个电子层，（写出其中一点即可）
②不同点核内质子数不同，分别为9、10、11，（写出其中一点即可）
1．“84”消毒液能消毒杀菌，其中的有效成份为次氯酸钠（NaClO），在NaClO中，氯元素的化合价为（　　）
A．-1B．+1C．+3D．+5
2．小红在参考书上发现，镁条居然能在二氧化碳中燃烧，小红用砂布除去镁条表面的保护层，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种白色粉末和一种黑色粉末．
[提出猜想]这种黑色粉末可能是木炭粉或二氧化锰中的一种．
[查阅资料]a．镁条燃烧后的白色粉末是氧化镁；b．二氧化锰不具有可燃性．
[操作分析]
（1）用砂布将表面擦光亮，其主要目的是A（填标号）．
A．除去保护层，利于直接反应
B．使表面光亮，易于观察现象
C．磨擦使其温度升高，更易燃烧
[进行实验]
（2）收集集气瓶中的黑色粉末于燃烧匙中，点燃并伸入盛有氧气的集气瓶中，黑色粉末燃烧起来，发出白光，放出热量，熄灭后，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，请写出该物质与石灰水反应的文字表达式二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
[得出结论]
（3）该黑色粉末是木炭粉（选填“木炭粉”或“二氧化锰”）．
（4）写出镁条在二氧化碳中燃烧的文字表达式镁+二氧化碳$\stackrel{点燃}{→}$碳+氧化镁．
[反思]
（5）在一定条件下，二氧化碳具有支持燃烧的化学性质．
（6）金属镁着火燃烧时，不能（选填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．

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