某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物.为确定其成分.进行如下实验:①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,②分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤,③操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙.D中白色固体可能是碳酸钙,④为达到实验目的.还应进行的操作是取煅烧后的固体.加入足量稀盐酸.产生气泡则剩余固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下实验：

①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤；
③操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙，D中白色固体可能是碳酸钙；
④为达到实验目的，还应进行的操作是取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．

分析 ①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
②根据过滤可以将不溶物和可溶物分离进行分析；
③根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析；
④根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析．

解答解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤；
③氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙），D中白色固体可能是碳酸钙，通入二氧化碳产生的；
④碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，所以为达到实验目的，还应进行的操作是：取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．
故答案为：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②过滤；
③检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙），碳酸钙；
④取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．

点评本考点考查了物质组成成分的探究，对产物进行探究，属于实验方法和过程的探究．本题还对实验进行了评价，这类探究实验要具体问题具体分析，根据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方程式时，要注意配平．

	A．	磷在空气中燃烧，产生大量白雾
	B．	铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
	C．	镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
	D．	硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色

A	二氧化锰（碳酸钙）	加水、过滤
B	氢氧化钠（碳酸钠）	通入足量二氧化碳气体
C	硫酸（硫酸钠）	加入适量氯化钡试剂、过滤
D	硫酸亚铁（硫酸铜）	加足量铁粉、过滤

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