下列各组物质中.其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 A. 烧碱纯碱 B. 生石灰消石灰 C. 干冰冰 D. 火碱苛性钠 D [解析]A.烧碱是氢氧化钠.纯碱是碳酸钠.错误, B.生石灰是氧化钙.消石灰是氢氧化钙.错误, C.干冰是固态的二氧化碳.冰是固态的水.错误, D.火碱和苛性钠都是氢氧化钠.正确.故选D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 ( )

A. 烧碱纯碱 B. 生石灰消石灰 C. 干冰冰 D. 火碱苛性钠

D 【解析】A、烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，错误； B、生石灰是氧化钙，消石灰是氢氧化钙，错误； C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，错误； D、火碱和苛性钠都是氢氧化钠，正确。故选D。

练习册系列答案

相关题目

下图是某品牌的保温瓶，请回答下列问题：

(1)该保温瓶的材质是不锈钢，请问不锈钢是___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)不锈钢滤网相当于过滤实验中的______(填用名称)。

(3)醋酸(化学式：CH3COOH)和稀盐酸都具有酸的通性，是因为醋酸在水溶液中能电离出醋酸根离子(CH3COO-)和_______，请写出铁与醋酸反应生成醋酸亚铁((CH3COO)2Fe)与一种无色气体的反应方程式:________________________。

(4)制成合金是铁制品防锈的一种方法。为了防止铁制品生锈，除了将其制成合金，还可以__________________________(写出一种方法即可)达到防锈的目的。

混合物滤纸 H+ 2CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe + H2 ↑ 涂油(喷漆、搪瓷、电镀等) 【解析】本题考查了合金，金属与酸的反应和金属防锈措施等。（1）不锈钢中含有铁、铬、镍，是混合物；（2）不锈钢滤网相当于过滤实验中的滤纸，能将固体与液体分离；（3）酸是由氢离子与酸根离子构成的化合物，所以醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和H+；铁与醋...

如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

(1)含有金属材料的是___________(写一种即可，下同)

(2)注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 __________仪器使用。

(3)钢针一般用不锈钢制造，不容易生锈，钢和生铁的区别是含________量不同。

(4)铁的金属活性比铜强，请写出铁放入硫酸铜溶液中反应的化学方程式： __________。

铝箔或钢针滴管或量筒碳 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】（1）铝箔和钢针是金属材料；（2）)注射器可以用于家庭中的滴管或量筒；（3）钢和生铁的区别是含碳量不同；（4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

现有生石灰、二氧化锰、铁、水、稀硫酸、苛性钠溶液、硝酸铜溶液、过氧化氢溶液，用以上物质按要求写出化学方程式(物质不能重复使用)

(1)分解反应__________________________________ ；

(2)化合反应__________________________________ ；

(3)置换反应___________________________________；

(4)中和反应___________________________________。

2H2O22H2O+O2↑ CaO+H2O =Ca(OH)2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O =Ca(OH)2; （3）铁与硝酸铜...

向甲、乙、丙三种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是 (　　)

A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲 C. 甲、丙、乙 D. 丙、甲、乙

B 【解析】甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7，乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7 ，丙中仍为紫色说明丙的pH等于7 ，故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。

化学实验是学习化学的基础，根据给出的装置回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_______________。

(2)实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．

①写出该反应的化学方程式________________________________________；

②若各装置借口的连接顺序是：a→b→c→d，则F装置内的导管(“b”或“c”)延伸方法是____

A.b导管口在液面上方，c导管口在接近瓶底 B.c导管口在液面上方，b导管口在接近瓶底

③根据氯化钾的质量依化学方程式算出的氧气体积为理论值。如果冷却到室温后，实际测得收集到的气体的体积大于理论值(水的体积测量准确)。你认为原因是_______________(写出一点即可)。

④若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，装置A有一处不足，请改正___________________，目的是______________________________________。

(3)在上述⑵收集氧气的操作中，使用装置C，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是_____________(填序号)。

①立刻将导管口移入集气瓶 ②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后在点燃酒精灯。

长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ A 试管中的空气进入F装置中在试管口塞一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管 ② 【解析】(1)仪器①的名称是长颈漏斗。(2)实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。①该反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；②若各装置借口的连接顺序是：a→b→c→d，则F装置内的导管(“b”或“c”)延伸方法是b导管口在液面上方...

要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( )

选项	物质	杂质	试剂方法
A	KCl溶液	CaCl2	加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B	MnO2	炭粉	在空气中灼烧
C	O2	水蒸气	通过浓H2SO4洗气
D	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量铁屑，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】选项物质杂质试剂方法 A KCl溶液 CaCl2 加入适量的Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，增添了新的杂质，故A错误； B MnO2 炭粉在空气中灼烧，碳燃烧生成二氧化碳气体，故B错误； C O2 水蒸气通过浓H2SO4洗气，浓硫酸具有吸水性，故C正确； ...

下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B. 若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲

C. 将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲

D. 向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热

D 【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲...

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙

B. t1℃时，a点表示乙的饱和溶液

C. 甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

D. t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解

D 【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确。故选：D。

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