Question

有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
（1）你认为能测出合金

 

（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．
求：①氢气的质量
②该合金中铜的质量分数
③稀硫酸中溶质质量分数
④反应后所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据Zn的金属活动性在（H）之前，可与稀硫酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应进行解答；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量、参加反应硫酸的质量以及生成硫酸锌的质量，该合金中铜的质量=合金质量-该合金中锌的质量，然后根据“

合金中铜的质量

合金质量

×100%”计算即可；根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu-Zn合金中的Zn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．故答案为：①；
（2）①产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；
②设该合金中锌的质量为x，参与反应的H₂SO₄的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
x    y    z    0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g，

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g；

161

z

=

2

0.2g

z=16.1g
则该合金中铜的质量分数为：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
③稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
④反应后所得溶液中溶质质量分数=；

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%=28.6%
答：①产生氢气的质量为0.2g；
②该合金中铜的质量分数为67.5%；
③稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
④反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．