Question

如图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生反应时溶液的导电性变化．
（1）点B对应的溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）点C对应的溶液的溶质有

 

种物质；
（3）反应的化学方程式为

 

，反应的基本类型为

 

反应．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据化学知识：向一定量的稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钡溶液，将得到硫酸钡沉淀，导电性变弱；点B时恰好完全反应；
（2）当滴入氢氧化钡溶液足够时，硫酸用完，C点表示只剩下氢氧化钡溶液，可以导电，导电性会增强，由此即可求出答案；
（3）根据氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水写出化学方程式．

解答：解：
（1）根据化学知识：向一定量的稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钡溶液，将得到硫酸钡沉淀，导电性变弱，即为图中AB段所示；B点是两者恰好完全中和，对应的溶液的pH=7；
（2）当滴入氢氧化钡溶液过量时，硫酸用完，只剩下氢氧化钡溶液，随着氢氧化钡的逐渐增多，离子浓度逐渐增大，导电性会增强．
点C对应的溶液的溶质有氢氧化钡一种；
（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
答案：
（1）=；
（2）一；
（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O   复分解反应．

点评：本题要求正确理解函数图象与实际问题的关系，理解问题的过程，能够通过图象得到函数是随自变量的增大，知道函数值是增大还是减小，通过图象得到函数是随自变量的增大或减小的快慢，是一道数学知识和化学知识结合的题目．