题目内容
【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____。
(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分 | NaHCO3 | Mg(OH)2 |
建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_____。
(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：
组别 | 溶液中检验出的物质 |
1 | CaCl2、NaCl、CaCO3 |
2 | Ba(OH)2、H2SO4、NaCl |
3 | KCl、Na2SO4、NaCl |
其中第_____组结果肯定不正确。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_____，滤液中含有的溶质是_____。
【答案】 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 1、2 铜 硫酸亚铁
【解析】（1）①工业上清洗锅炉时一般不用硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会阻止反应的进行，不能除去碳酸钙；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠强，故治疗效果更好；
（3）第1、2组是不正确的，因为第1组中的碳酸钙的难溶于水，不可能在溶液中有，第2组中的氢氧化钡和稀硫酸不能共存；
（4）氯化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与稀硫酸和硫酸铜反应，分别生成氢气、硫酸亚铁和铜与硫酸亚铁，当向滤液中加入铁无明显现象时 ，说明滤出的固体中一定含有铜；滤液中一定含有硫酸亚铁；
【题目】对下列事实的解释错误的是( )
事实 | 解释 | |
A | 湿衣服晾干 | 分子在不停运动 |
B | 铁轨接头处留有一定的缝隙 | 原子之间有间隔 |
C | 氯化钠固体不导电，溶液导电 | 固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动 |
D | 氢氧化钠溶液显碱性 | 溶液中含有氢氧原子 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 | 实验设计 | |
A | 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 | 加热至固体质量不再发生变化 |
B | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 |
C | 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 | 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 |
D | 除去铜粉中混有的少量锌粉 | 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 | a中有气泡产生 | a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 | b中物质是食盐水 | |
c中__________ | c中物质是澄清石灰水 |
写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。 | 有白色沉淀 | 猜想一正确 |
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 | 测定结果 |
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。 | pH＜7(废液显酸性) |
（反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_________后再排放