题目内容
【题目】为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）每一次反应中生成氢气的物质的量是。
（2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。
（3）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
【答案】
（1）0.2mol
（2）解：设Zn的物质的质量为xmol。
Zn + H2SO4=ZnSO4+ | H2↑ |
1 | 1 |
x | 0.2 |
X= 0.2(mol)
Zn%=0.2×65/25x100%=52%
（3）1︰4
【解析】①依据表格，每次产生氢气的质量为0.4g即0.2mol。③从上表数据分析：当所取合金与所用稀硫酸的质量比为25:100=1:4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
所以答案是：0.2mol；
解：设Zn的物质的质量为xmol。
Zn + H2SO4=ZnSO4+ | H2↑ |
1 | 1 |
x | 0.2 |
X= 0.2(mol)
Zn%=0.2×65/25x100%=52%。
1:4 。
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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B | 品红在热水中扩散更快 | 水分子间有间隙 |
C | 湿衣服在阳光下晾晒变干 | 水分子受热变成氧分子和氢分子 |
D | H2O在通电条件下产生H2 | 水分子中含有氢原子 |
A.A
B.B
C.C
D.D