题目内容

5．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
为验证该反应能制烧碱，同学们用如图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：
Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
进行实验：实验步骤如下图所示．

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
衔接1．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是D
A．NH3         B．N2C．N2O3D．HNO3
衔接2．已知反应①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl  ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2       B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-   D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-．

分析 【探究一】根据氢氧化钠能使酚酞试液变红色分析回答；
【探究二】查阅资料：根据氢氧化钠与氯化镁的反应写出反应的化学方程式；
进行实验：
（1）氯化镁能与氢氧化钠反应，过量氯化镁溶液能将氢氧化钠全部反应掉分析回答；
（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所测定氢氧化钠的质量分数偏大．
根据提供的化学方程式确定物质氧化性的强弱．

解答 解：【探究一】由于氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，所以检验含有氢氧化钠的方法是：取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】
查阅资料：
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
进行实验：
（1）由于氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以，步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是：取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大．
衔接1、亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，失去电子化合价升高则作的是还原剂，硝酸中氮元素的化合价为+5，是失电子形成的；
衔接2、①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，说明BrO3-的氧化性强于ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，说明Cl2的氧化性强于HIO3，③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，说明ClO3-的氧化性强于Cl2；故其氧化性个关系为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-；
故答为：【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色；
【探究二】2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（1）使NaOH完全反应，取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）偏大．
衔接1：D；
衔接2：C．

点评 本题考查的是物质的制备以及物质的性质和应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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