题目内容
下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。
（1）如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施是__________;
（2）小璐用图乙所示装置进行实验。反应称得左盘内装置及物质总重量为__________g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是__________；上述实验向氢氧化钠溶液中滴人酚酞的目的是____________________．
（1）先将游码归零，再调节平衡螺母
（2）73．2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为73．2g）
验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）
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铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O3
Al2O3+2e,称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。
（1）实验中镁条的作用是 。
氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是
。
（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。
【查阅资料】
①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和 第1题图
强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。
②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。
（4）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：
实验验证】
（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量冷却后的熔融物于试管中，加入 |
| 熔融物中含有铝 |
氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示。
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| KCl | 27．6 | 31．0 | 34．0 | 37．0 | 40．0 |
| KNO3 | 13．3 | 20．9 | 31．6 | 45．8 | 63．9 |
（1）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在_______之间。
（2）在20℃时，将35gKCl加入到100g水中，形成的KCl溶液的质量为_______g，将温度升到40℃，形成的溶液_______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______ （选填“a”或“b”）。
将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图)，说明二氧化碳具有的性质有__________________，由此可推知的灭火原理是________________________。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是________________________。