Question

现需配制l000mL密度为1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度为1.84g/mL 98%的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答．

解答：解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，
则1.84g/mL×x×98%=1.07g/mL×l000mL×20%   x≈59.3mL．
需要水的质量为1.07g/mL×l000mL-1.84g/mL×59.3mL≈960.9g（合960.9mL）．
先将960.9mL水倒入合适的烧杯中，再将59.3mL浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
答：需密度为1.84g/mL98%的浓硫酸59.3mL毫升，需水960.9mL；先将960.9mL水倒入合适的烧杯中，再将59.3mL浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键．