题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的学科，为了更精确地测定空气中氧气的体积分数，某小组设计了下图所示装置，其中注射器容积 50mL，试管中空气体积100mL红磷(P4)足量。(说明：导管中的空气忽略不计，夹持装置已省略，装置气密性良好)
(1)实验前，注射器活塞在amL刻度处，a的最小合理值是___(填字母序号)。
A 18 B 20 C 22
(2)请从微观角度分析实验原理。____________
(3)使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是__________,某同学认为去掉止水夹可解决此问题且也能达成实验目的，你是否赞同，说明理由。____________
【答案】B 点燃条件下，红磷的分子和氧气分子分裂成氧原子和磷原子，然后每2个磷原子和5个氧原子结合成一个五氧化二磷分子 可能引起试管炸裂 赞同，通过活塞的移动调节装置内的氧气压强
【解析】
(1) 测定空气中氧气含量的原理是：利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，气体减少的体积就等于瓶内氧气的体积。氧气约占空气体积的五分之一，试管中空气体积100mL红磷(P4)足量，试验后减少体积为20mL，实验前，注射器活塞在amL刻度处，a的最小合理值是20mL ，选B；
(2)从微观角度看，实验原理，点燃条件下，红磷的分子和氧气分子分成原子，然后每2个磷原子和5个氧原子结合成一个五氧化二磷分子；
(3)使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是由于反应过程中需要一直加热，所以试管内压强不断增大，有可能引起试管炸裂；赞同，因为压强增大时注射器的活塞可以向右移动，增大气体的体积，减小压强；冷却时，活塞向左移动，减小气体体积，使装置内气体压强增大，即可通过活塞的移动调节试管内压强，始终等于外界大气压，而防止试管炸裂。
【题目】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
现象 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B.在实验④中再加入 50g水后，溶液的溶质质量分数为 15%
C.由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g
D.实验②中温度由 25℃冷却到 10℃时，一定有固体析出
【题目】碳酸锂是一种重要的锂盐，广泛应用于锂离子电池生产中。工业上可以用锂辉石精矿(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质) 为原料制取高纯的碳酸锂。某校化学活动小组收集了碳酸锂的溶解度数据如表：
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g) | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
设计了制取碳酸锂的工艺流程(如图)：
请回答：
(1)操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)热酸浸提中可能发生反应的化学方程式：
①_____；
②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
(3)“洗涤”滤渣C时应该使用热水，其原因是_____。
(4)为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率的部分数据如表：
编号 | 矿酸比 | 硫酸浓度(%) | MgSO4用量(g) | 温度(℃) | 锂元素浸出率(%) |
1 | 1：1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1：1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1：1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1：3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1：3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1：3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是_____。
②有同学想在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，下面设计合理的是_____。
A 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度200℃
C 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度250℃
D 矿酸比1：3，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.00，温度250℃
