题目内容

(2013?徐州)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误(  )
分析:A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况;
B、溶解度曲线的交点表示该 温度下两物质的溶解度相等;
C、B的溶解度随温度的降低而增大,故降温可使其饱和溶液变为不饱和溶液;
D、据溶解度的概念分析解答.
解答:解:A、由图知:A的溶解度随温度的升高而增大,故错误;
B、t1℃时A物质和B物质的溶解度曲线交于一点,说明二者的溶解度在该温度下相等,正确;
C、B的溶解度随温度的降低而增大,故降温可使其饱和溶液变为不饱和溶液;
D、t2℃时A的溶解度是25g,即100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和,正确;
故选A.
点评:本题考查知识难度不大,注意考查了学生对溶解度曲线的意义、溶解度的概念的理解和掌握,难度不大,据选项仔细分析即可.
练习册系列答案
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(2013?徐州)合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动.
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?
【查阅资料】
(1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应.
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO 2 溶于水,溶液现无色)
【进行猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
【实验探究】下列实验(见表1)仅供选用的试剂:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.
表1实验记录
 实验步骤  实验现象  结论
 ①取一定量的合金粉末,加过量的
30%的NaOH溶液
30%的NaOH溶液
,充分反应后过滤,滤渣备用
 粉末部分溶解,并有无色气体放出  合金中一定含有
 ②取步骤①所得滤渣,加过量
20%的硫酸溶液
20%的硫酸溶液
,充分反应
 滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色  合金中一定含有
铁、铜
铁、铜
【得出结论】猜想3成立.
【反思】
1.一般来说,活泼金属能与稀硫酸等算反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是
置换
置换
反应.
2.上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到,稀释浓硫酸的方法是:把
浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
,并不断搅拌.
3.若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是

【拓展与分析】请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱
把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中,过一会观察现象
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