题目内容

有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）

A. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

B. 浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂

C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

D. 氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

练习册系列答案
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工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2g的氢气。

（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为_________g。

（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少______？（假设气体全部逸出 ）

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

请回答

（1）请完成以下实验设计表。

实验

编号

实验目的

温度/℃

pH

浓度/（mg•L-1）

H2O2

Fe2+

①

为②③提供参照

25

3

204

16.8

②

探究温度对降解反应速率的影响

______

3

204

16.8

③

探究溶液pH对降解反应速率的影响

25

10

204

16.8

（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。

（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：______。

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。

某兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究：

将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数据设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。

（1）写出红磷燃烧的方程式______。

（2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是______。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是______（填字母）。

A bc B cd C de D ef

（3）图2中X曲线表示的是______（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。

（4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%，后改用足量的白磷实验测得氧气浓度为3.21%。

①白磷燃烧和红磷燃烧有类似的现象，写出白磷燃烧的现象______。

②采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是______。

③根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是______。

如图是粗略测定粗盐中氯化钠含量的部分操作（杂质不溶于水），其中操作不规范的是（　　）

A. 称量 B. 溶解

C. 过滤 D. 蒸发

NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为( )

A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5

实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液a，探究它是否变质，以及变质程度实验设计如下。

（1）氢氧化钠变质的化学方程式______。

（2）小明同学：取少量瓶中氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞，酚酞变红，于是他认为此瓶氢氧化钠没变质，对吗，为什么？______。

（3）小芳同学实验如下：

根据小芳的实验①可以知道该瓶氢氧化钠溶液______（没有、已经）变质。

加过量CaCl2溶液的目的是______。

操作X的名称是______。

该瓶氢氧化钠溶液a中溶质是______。

小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸，为确定盐酸中溶质的质量分数。现取10.0g碳酸钙于烧杯中，滴入50.0g盐酸时恰好完全反应，反应后得到55.6g溶液（注：忽略CO2的溶解性）。

（1）产生CO2的质量是_____；

（2）盐酸中溶质的质量分数是多少？_____

有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是

A. 分别测定气体的密度 B. 分别伸入燃着的木条

C. 分别滴入澄清石灰水，振荡 D. 分别滴入紫色石蕊试液，振荡

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