Question

为测定某标示质量分数为32%的盐酸（图甲）的实际质量分数，小明用PH测定仪组成实验装置（图乙）．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯溶液PH的关系图（图丙）．

（1）请你就此次测定的结果，列出计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）盐酸与氢氧化钠恰好反应时，PH=7有图象知道此时盐酸溶液的质量是25g，再利用氢氧化钠的质量利用化学方程式的计算盐酸的溶质质量分数．
（2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使自身溶质质量分数减小．

解答：解：（1）设该盐酸的实际质量分数为x、
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 36.5   40
25gx   20g×40%

36.5

25g×x

=

40

20g×40%

，
x=29.2%
答：该盐酸的实际质量分数是29.2%．
（2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小．

点评：此题是对溶液及方程式计算题的考查，找到已知量利用化学方程式求出所需的量，进而再利用溶质的质量分数的计算进行求解，完成此题对培养学生分析问题及计算能力有一定帮助．