题目内容
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了．
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1）
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：（1）根据第一组和第二组的反应比较可知第一份硫酸完全反应了；
（2）解：第一份参加反应的硫酸的质量为X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
=
，
x=19.6g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=49.0%；
答案：（1）硫酸；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%．
（2）解：第一份参加反应的硫酸的质量为X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=19.6g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
| 19.6g |
| 40.0g |
答案：（1）硫酸；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%．
点评：解此类题需根据表格内容仔细分析硫酸哪次反应完全了，这是解题的关键．
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