题目内容

将20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5 g，同时生成氢气0.4 g，试计算：

(1)样品中锌的质量为：________g．

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)．

答案：

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将a g含一定量杂质（杂质不与酸反应）的金属镁投入100g稀盐酸中：
（1）若金属镁完全反应，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据的名称是

金属镁的纯度

金属镁的纯度

．
（2）若金属镁有剩余，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据（n）的名称是

盐酸中溶质的质量分数

盐酸中溶质的质量分数

；写出计算生成H₂质量的过程（必须含n）：

(4分)将14 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO₂气体4.4 g。请计算：

(1)原固体中CaCO₃的质量；

(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

(4分)将14 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO₂气体4.4 g。请计算：
(1)原固体中CaCO₃的质量；
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

将a g含一定量杂质（杂质不与酸反应）的金属镁投入100g稀盐酸中：
（1）若金属镁完全反应，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据的名称是．
（2）若金属镁有剩余，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据（n）的名称是；写出计算生成H₂质量的过程（必须含n）：