题目内容

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量/g

2.48

2.34

2.04

2.04

(1)在________时间后,该样品中的氯酸钾已经完全反应 (1分)

(2)完全反应后产生氧气的质量_______________ (1分)

(3)该样品中氯酸钾的质量分数 (4分)

(1)t3 (2)0.96g (3)98%

【解析】

试题分析:(1)由表格可知,当固体的质量不变时,即氯酸钾已经完全分解,即t3时该样品中的氯酸钾已经完全反应;

(2)那么生成的氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g

(3)利用化学方程式,根据氧气与氯酸钾的质量比即可计算出氯酸钾的质量

设氯酸钾的质量为x;

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 0.96g

245/96 =x/0.96g

X=2.45g

样品中氯酸钾的质量分数=2.45g/2.5g ×100% =98%

考点:利用化学方程式的计算

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