Question

向16g黄铜（由Zn、Cu形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图．试完成：
（1）产生氢气的质量为

 

g．
（2）求样品中锌的质量．
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图中的信息可知氢气的质量．
（2）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数．
（3）根据化学方程式可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步计算溶质质量分数即可．

解答：解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g．故填：0.4；
（2）设样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.4g

65

x

=

2

0.4g

，

98

y

=

2

0.4g

解得，x=13g，y=19.6g；
答：样品中锌的质量为13g．
（3）使用稀硫酸溶液的溶质质量分数=

19.6g

148.4g

×100%≈13.2%；
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数13.2%．

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；