近年来.市场上出现了一种颇为流行的.具有高雅气质的宝石饰品.其成分是孔雀石．从化学研究者的角度来看.此物并不神密.其主要成分与铜绿的主要成分相同.都是碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3．有化学爱好者找来了加工该宝石后残余的矿石碎末40g.将其放入盛有足量稀盐酸.总质量为550g的烧杯里.充分反应后称量烧杯.剩余总质量为583.4g．请据此计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．近年来，市场上出现了一种颇为流行的，具有高雅气质的宝石饰品，其成分是孔雀石．从化学研究者的角度来看，此物并不神密，其主要成分与铜绿的主要成分相同，都是碱式碳酸铜-Cu₂（OH）₂CO₃．有化学爱好者找来了加工该宝石后残余的矿石碎末40g，将其放入盛有足量稀盐酸，总质量为550g的烧杯里，充分反应后称量烧杯（及里面的混合物），剩余总质量为583.4g．请据此计算出该矿石中含碱式碳酸铜的质量分数（保留到0.1%）．
该反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．

分析根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据反应的方程式求出相关的数据进行计算．

解答解：由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：40g+550g-583.4g=6.6g；
设生成6.6g的二氧化碳需要碱式碳酸铜的质量为x，
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 44
x 6.6g
$\frac{222}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=33.3g
该矿石中含碱式碳酸铜的质量分数：$\frac{33.3g}{40g}×100%$=83.3%；
答：该矿石中含碱式碳酸铜的质量分数为83.3%．

点评本题难度不是很大，主要考查了化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．

练习册系列答案

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