题目内容
某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行了如下实验：
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH 7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）操作1的名称是 ．
（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式） ．
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式） ．
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是 ．
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式 ．
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH
（2）操作1的名称是
（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式）
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式
考点：物质的鉴别、推断,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：根据题干提供的信息进行分析，样品加水得无色溶液，硫酸铜的水溶液是蓝色的，碳酸钙不溶解于水，因此一定不含有硫酸铜、碳酸钙；加入硝酸钡溶液产生了白色沉淀A，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸得到了无色气体C，则C是二氧化碳，白色沉淀D是硫酸钡，而不能确定是否混入样品中的物质是NaNO3．据此解答即可．
解答：解：根据题干提供的信息进行分析，样品加水得无色溶液，硫酸铜的水溶液是蓝色的，碳酸钙不溶解于水，因此一定不含有硫酸铜、碳酸钙；加入硝酸钡溶液产生了白色沉淀A，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸得到了无色气体C，则C是二氧化碳，白色沉淀D是硫酸钡，而不能确定是否混入样品中的物质是 NaNO3．据此解答即可．
（1）常温下，气体C是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，pH值小于7；故填：小于；
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；故填：过滤
（3）碳酸钠样品中一定不含有硫酸铜和碳酸钙钙，故填：CuSO4、CaCO3；
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有NaNO3．
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是NaNO3．
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
故答案为：
（1）小于；（2）过滤；（3）CaCO3 CuSO4；（4）NaNO3；
（5）NaNO3；（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（1）常温下，气体C是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，pH值小于7；故填：小于；
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；故填：过滤
（3）碳酸钠样品中一定不含有硫酸铜和碳酸钙钙，故填：CuSO4、CaCO3；
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有NaNO3．
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是NaNO3．
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
故答案为：
（1）小于；（2）过滤；（3）CaCO3 CuSO4；（4）NaNO3；
（5）NaNO3；（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
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物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（ ）
| A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫不会造成大气污染 |
| B、杜绝污染源属于“绿色化学”治理环境污染的有效措施 |
| C、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油的目的是缓解铅资源短缺 |
| D、随意弃置废旧电池不会造成水污染 |
对下列事实或现象的解释或结论错误的是（ ）
| 选项 | 事实或现象 | 解释 |
| A | 水蒸发为水蒸气 | 分子间间隔增大 |
| B | 水银温度计里的水银热胀冷缩 | 分子大小随温度变化而变化 |
| C | 向水中加入肥皂水出现浮渣 | 该水为硬水 |
| D | 油锅中的油着火，用锅盖盖灭 | 隔绝空气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、水在直流电的作用下分解：2H2O
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B、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
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C、镁在空气中燃烧：Mg+O2
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D、加热高锰酸钾：2KMnO4
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