Question

11．某同学取一定质量的黄铜（铜、锌合金）样品，加人足量的稀硫酸中．放出0.3g H₂，剩余固体的质量为8g．
（1）求样品中锌的质量．
（2）求样品中铜的质量分数（计算结果保留至0.1%）．

Answer 1

分析 根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可求出锌的质量，据此可计算出样品中铜的质量分数．

解答 解：（1）设样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                           0.3g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.3g}$   解得：x=9.75g
（2）样品中铜的质量分数为：$\frac{8g}{8g+9.75g}×100%$≈45.7%
答：（1）样品中锌的质量是9.75g．
（2）样品中铜的质量分数是45.7%．

点评 本题主要考查学生对金属性质的认识，以及根据化学方程的计算和物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．