题目内容

在一氧化碳与某种X气体的混合气体中，氧元素的质量分数为55％，则X是下列气体中的

[　　]

A．CO2
B．NO2
C．SO3
D．SO2
答案：D
提示：

CO中氧元素的质量分数＝×100%＝57.1％，则X中所含氧元素的质量分数应小于55％．


练习册系列答案
相关题目
在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）．
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液．
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组．请将化学式填入下表
①Y：HClZ：AgNO3；②X：Ba（NO3）2Z：MgSO4：BaSO4；③X：MgSO4Y：H2SO4Z：Ba（NO3）2：BaSO4
①Y：HClZ：AgNO3；②X：Ba（NO3）2Z：MgSO4：BaSO4；③X：MgSO4Y：H2SO4Z：Ba（NO3）2：BaSO4
：
试剂X试剂Y试剂Z最终得到的白色沉淀
甲组①MgCl2
HCl
HCl
AgNO3
AgNO3
AgCl
乙组②
BaCl2[或Ba（OH）2]
BaCl2[或Ba（OH）2]
HNO3
MgSO4
MgSO4
BaSO4
BaSO4
（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
，
MgSO4+Na2CO3═MgCO3↓+Na2SO4
MgSO4+Na2CO3═MgCO3↓+Na2SO4
．
13、在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）．
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液．
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组．请将化学式填入下表：

（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
，
Mg（NO3）2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaNO3
．
小强在实验室电解了一定量的水并产生了x摩尔氢气，请帮助小强完成下表：
  质量（克） 体积（升） 物质的量（摩尔）
氢气     x
（1）上表中有些空格不能填写（请不必填写），是因缺少什么条件？
 
；
（2）电解水的化学方程式是
 
；
（3）正极与负极产生气体的质量比是
 
；
（4）如果一定量的水为y克，则x与y的函数关系式是
 
．
（2013?息县二模）碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图是，下列说法不正确的是
B
B
．
A．氧原子的质子数为8
B．氧原子在化学反应中易失去电子
C．氧是地壳中含量最多的元素
D．氧原子与氧离子的化学性质不同
（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是
二者的分子结构不同
二者的分子结构不同
．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．

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