Question

14．实验室现有一瓶待检验的氯酸钾样品，化学实验小组的同学为测定其纯度，做了如下实验：称取该样品和二氧化锰的混合物共6g，其放入试管中加热至恒重，待试管冷却后称得残留固体的质量为4.08g．将其溶于足量的水中，过滤后得1g干燥滤渣（已知原样品中杂质不参加反应且氯化钾易溶于水）．请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原样品中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量、由反应的化学方程式列式计算出双氧水中过氧化氢的质量即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g．
（2）设原样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               1.92g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{1.92g}$      x=4.9g
二氧化锰难溶于水，则过滤后得1g干燥滤渣为二氧化锰；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，原样品中氯酸钾的质量为6g-1g=5g．
原样品中氯酸钾的质量分数为$\frac{4.9g}{5g}$×100%=98%．
答：（1）生成氧气的质量为1.92g；（2）原样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．