题目内容

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品．
下列有关说法正确的是

A.
第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的试剂顺序为：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，过滤后加盐酸
B.
第②步中加入的试剂为CaCl₂溶液
C.
第③步中发生分解反应
D.
在第④步中溴元素被还原

C
分析：根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．
解答：A、除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl₂溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na₂CO₃溶液，故A错误；
B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；
C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；
D、由④可知NaBr→Br₂，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；
故选C．
点评：本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．

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完成下列化学方程式：
（1）“宝剑淬火”过程中，铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为：

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）石油液化气的主要成分是丁烷（化学式C₄H₁₀），写出石油液化气在空气中燃烧的化学方程式：

2C₄H₁₀+13O₂

2C₄H₁₀+13O₂

．
（3）汽车尾气中含有的CO、NO等有害气体可在铂、钯作催化剂的条件下，使CO、NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：

．
（4）镁是一种活泼的金属，点燃后，它既能在氮气也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式：
①

完成下列化学方程式：
（1）“宝剑淬火”过程中，铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为：．
（2）石油液化气的主要成分是丁烷（化学式C₄H₁₀），写出石油液化气在空气中燃烧的化学方程式：．
（3）汽车尾气中含有的CO、NO等有害气体可在铂、钯作催化剂的条件下，使CO、NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：
．
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①；
②__．

完成下列化学方程式：
（1）“宝剑淬火”过程中，铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为：______．
（2）石油液化气的主要成分是丁烷（化学式C₄H₁₀），写出石油液化气在空气中燃烧的化学方程式：______．
（3）汽车尾气中含有的CO、NO等有害气体可在铂、钯作催化剂的条件下，使CO、NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：
______．
（4）镁是一种活泼的金属，点燃后，它既能在氮气也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式：
①______；
②______．